A razão pela qual a solução metálica é colocada nacâmara de injeção para produzir chamas é principalmente devido à reação de oxidação-redução do metal em alta temperatura, que libera energia e forma luz brilhante e calor. â

Quando a solução metálica é colocada na câmara de injeção e aquecida em alta temperatura, os elétrons nos átomos metálicos absorvem energia e saltam da órbita de baixa energia para a órbita de alta energia. No entanto, os elétrons na órbita de alta energia são instáveis ​​e voltarão rapidamente para a órbita de baixa energia, liberando o excesso de energia. Essa energia é liberada em forma de luz, formando um espectro específico, produzindo assim chamas.

Efeitos de cor de diferentes soluções metálicas em chamas

Metais diferentes produzirão efeitos de cores diferentes nas chamas. Por exemplo:

· âSal de sódioâ: Depois de adicionar sal de sódio (como cloreto de sódio), a chama parecerá amarela brilhante, porque os íons de sódio reagem com o hidrogênio em alta temperatura para liberar luz amarela de sódio.

· âSal de potássioâ: Depois de adicionar sal de potássio (como cloreto de potássio), a chama aparecerá roxa, porque os íons de potássio são excitados em alta temperatura e emitem luz roxa.

· âSal de cobreâ: Depois de adicionar sal de cobre (como sulfato de cobre), a chama aparecerá verde, porque os íons de cobre se decompõem em alta temperatura e liberam luz verde.

Princípio da reação da cor da chama

O princípio da reação da cor da chama é baseado na transição do nível de energia dos íons metálicos em um estado excitado. Quando sais metálicos são adicionados à chama, suas moléculas ou íons são aquecidos a uma alta temperatura e ficam em estado excitado. No estado excitado, os íons metálicos absorvem energia da chama e os elétrons fazem a transição para um nível de energia mais elevado. Quando os elétrons retornam a um nível de energia mais baixo, a energia é liberada, que é emitida na forma de luz para formar um espectro específico.